南都蓄电池放电过程解读

南都蓄电池放电过程解读

南都蓄电池在放电时：

放电：蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。

金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，

两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫

做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个2铅蓄电池串联成12V的电池组。

铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有百分之22～28的稀硫酸。

南都蓄电池放电过程

负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4

正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

总反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

南都电池充电过程

阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-

阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-

总反应:2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

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电池在反应过程中，电解液与附着在电池极板上的活性物质（Pb/Pbo2）参与反应，放电过程中正负极的产物相同，均为

PbSO4。

电池组在放电过程中出现的变化：

1. 电解液浓度减小（硫酸浓度减小）

2. 南都蓄电池内阻上升（放电产生硫酸铅附着在极板上，导致内阻增大）

3.南都蓄电池电压下降（蓄电池内外电动势为一恒定值，放电蓄电池内阻增大，其内电动势增大，对应外电动势就减小）

南都蓄电池扩展资料

所谓蓄电池即是贮存化学能量，在必要时候放出电能的一种化学设备。

南都蓄电池通常是指铅酸蓄电池，它是电池中的一种，属于二次电池。

南都蓄电池工作原理简单说就是充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转

换为电能输出。

南都蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用百分之1.28的稀硫酸作电解质。

南都蓄电池充放电：在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能